Control alimentario, 1º dietética: 2014

BALANZAS

La balanza es el instrumento que cuantifica la masa (m) de una sustancia, y la masa es una característica de cada sustancia, invariable. Cuando una determinada masa se somete a la fuerza de gravedad (g) de la tierra, entonces se denomina peso (p).

Las balanzas de las que disponemos en el laboratorio son las siguientes:

Balanza electrónica de precisión

Balanza electrónica analítica

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN

DISOLUCIONES

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

En toda disolución hay que distinguir:

Disolvente o cuerpo dispersante; componente que determina el estado de la

disolución y está en mayor proporción.

Soluto o cuerpo disperso; sustancia dispersada en el disolvente y que se encuentra en menor proporción.

DISOLUCIÓN= SOLUTO + DISOLVENTE

Modos de expresar la concentración de las disoluciones:

La cantidad relativa de soluto o disolvente en una disolución se expresa mediante las
llamadas unidades de concentración. Las más importantes son:

Unidades Físicas:

- Porcentaje en peso.(p/p)

- Porcentaje en peso- volumen. (p/v)

- Porcentaje en volumen. (v/v)

- Partes por millón (p.p.m)

Unidades Químicas:

- Molaridad.

- Normalidad.

- Molalidad.

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO QUÍMICO

Este es el póster de Panreac dedicado a la seguridad en el laboratorio químico, donde presta ayuda en las diferentes situaciones de riesgo que se pueden dar en estos lugares: como en emergencias (reacción de los materiales a los extintores), que se debe y que no se debe hacer en el laboratorio, los medios de protección, primeros auxilios, etc.

Toda acción o práctica en el laboratorio conlleva un riesgo y por ello hay que estar informado de que se debe hacer si ocurre esta situación de riesgo. Y sobre todo, actuar bien en una situación de primeros auxilios.

PH

El pH es un parámetro físico-químico que mide la capacidad que tienen las sustancias de ceder o captar hidrogeniones (cationes) hidrógeno o protones H*.
Las sustancias que ceden H* se llaman ácidos y las que captan H* se llaman bases.

Los phmetros que tenemos en el Laboratorio son:

Antes de utilizarlos, para poder medir el pH de una sustancia o disolución, hay que calibrar los phmetros utilizando unas sustancias tampón con un pH determinado (suele ser pH=4 Y pH=7, ácido y neutro respectivamente).

BANCO DE DILUCIONES

El objetivo de esta práctica es que a partir de una disolución madre con una determinada concentración, obtener diferentes disoluciones con una concentración menor, es decir, diluciones.

En este caso, partiremos de una disolución madre de permanganato sódico (100% riqueza) al 0,04%, de un volumen de 100ml.

Y obtendremos 5 diluciones en 5 tubos de ensayo con un volumen final de 5ml.

La razón geométrica será 1/3, es decir, la proporción que se diluye en cada tubo de ensayo respecto a la disolución madre o a la dilución anterior.

Atendiendo a estos datos, la cantidad que debe pasar desde la disolución madre a la primera dilución y de una dilución a otra hasta completar las 5, será 5/2 (2,5 ml).

Como se puede observar, la concentración de cada tubo de ensayo es menor a la del tubo anterior y la disolución madre. Todas las diluciones tienen el mismo volumen final, 5ml.

VALORACIONES - TITULACIONES

Consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante el cálculo del volumen gastado de otra sustancia de concentración conocida, llamada muestra valorada o patrón, que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar o muestra problema.

Valoración de NAOH : En primer lugar preparamos las disoluciones de NaOH, Ácido Oxálico y Fenolftaleína al 1%.
Tenemos una disolución de un patrón primario de concentración conocida, Ácido Oxálico, al que añadimos un indicador, fenolftaleína, para comprobar la concentración de un patrón secundario, NaOH, que hemos preparado previamente.
Cebamos la bureta con NaOH al 0´1 N enrasando a 0.
Pipeteamos 10ml Ácido Oxálico 0´1N y lo vertemos a un matraz Erlenmeyer.
Añadimos 3 gotas de fenolftaleína y agitamos.
Colocamos el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y abrimos la llave.
Posteriormente realizaremos los cálculos (teniendo en cuenta la cantidad de NaOH que ha caído al matraz desde la bureta).

Valoración de LECHE

Tenemos una disolución de patrón primario de concentración ya valorada, NaOH, para comprobar la concentración de la leche, al que añadiremos un indicador, fenolftaleína.

Enrasamos la bureta con el NaOH.
Echamos leche en un vaso de precipitados, pipeteamos 9ml y lo pasamos a un matraz Erlenmeyer.
Añadimos 3 gotas de fenolftaleína y agitamos.
Colocamos el matraz bajo la bureta y cuando la leche esté color rosa más de 15 seg cerramos la llave.
Medimos el volumen de NaOH gastado.
Posteriormente realizaremos los cálculos.

Valoración de VINAGRE

Tenemos una disolución de patrón primario de concentración ya valorada, NaOH 0´5N, para comprobar la concentración del vinagre, al que añadiremos un indicador, la fenolftaleína.

Enrasamos la bureta con NAOH.
Echamos vinagre en un vaso de precipitados.
Pipeteamos 10ml y lo pasamos a un matraz Erlenmeyer.
Añadimos agua destilada hasta 100ml y echamos 3 gotas de fenolftaleína. Agitamos.
Colocamos el matraz bajo la bureta y abrimos la llave hasta el cambio de color.
Posteriormente realizaremos los cálculos.

MATERIAL DE LABORATORIO

El laboratorio está equipado con una gran variedad de materiales y aparatos para

poder realizar las distintas operaciones, determinaciones analíticas y técnicas.

Por un lado tendremos el mobiliario:

Mesas de laboratorio adecuadas.
Sillas o taburetes cómodos.
Armarios y vitrinas para guardar el material y los reactivos.
Encimeras para disponer los aparatos.
Pilas para limpiar el material.
Equipamiento de emergencia.

CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO

El material se puede clasificar de varias formas:

a) Según la naturaleza o composición del material: vidrio, plástico, porcelana y metal.
b) Por su peso: material ligero y material pesado. c) Según precise de reposición continua: material fungible ( desechable o recuperable), material inventariable (no recuperable facilmente).

d) Por su función o uso: material volumétrico, material no volumétrico, material de uso específico y material de soporte.

Estos son algunos materiales que podemos encontrar en nuestro laboratorio: